Thi thử bài tập trắc nghiệm ôn tập môn Hoá đại cương online – Đề #17

Câu 1: Chọn phương án đúng: Biết ${\phi }_{I_2/2I^{-}}^0$ = + 0,54 V và ${\phi }_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0$ = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Câu 2: Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO2$k$ + H2O$l$ ® 2HNO3$dd$ + NO$k$$\mathrm{\Delta }{H}_{298,tt}^0$33,2-285,83-207,490,25$kJ/mol$$S_{298}^0$240,069,91146210,65$J/mol.K$Tính $\mathrm{\Delta }{G}_{298}^0$ của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C.

Câu 3: Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng Kp ở 250C của phản ứng sau: ½ N2$k$ + 3/2H2$k$ ⇌ NH3$k$ ; $\$\mathrm{\Delta }{G}_{298}^0\$$pư = –16kJ, Cho biết R = 8,314J/mol.K.

Câu 4: Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 250C của CuO$r$, cho biết:2Cu$r$ + O2$k$ → 2CuO$r$; $\mathrm{\Delta }{H}_{298}^0$ = –310,4 kJCu$k$ + ½ O2$k$ → CuO$r$; $\mathrm{\Delta }{H}_{298}^0$ = –496,3 kJCu2O$r$ + ½ O2$k$ →2 CuO$r$; $\mathrm{\Delta }{H}_{298}^0$ = –143,7 kJ

Câu 5: Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 250C: $1$ Ag ∣ Ag+$dd$ 0,001M ‖ Ag+$dd$ 0,100M ∣ Ag $2$.1) Điện cực $1$ là anod2) Điện cực $2$ là catod3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực $2$ qua $1$4) Tại điện cực $1$ xuất hiện kết tủa Ag5) Tại điện cực $2$ Ag bị tan ra6) Sức điện động của pin ở 250C là 0,059V7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag+ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.

Câu 6: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol, xem NaCl trong dung dịch điện ly hoàn toàn. $MNaCl=58,5g/mol$

Câu 7: Chọn phương án đúng: Tính $\mathrm{\Delta }{H}_{298}^0$ của phản ứng sau: C2H5OH$l$ + 3O2 $k$ = CH3COOH$l$ + H2O $l$. Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C2H5OH$l$và CH3COOH$l$ có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

Câu 8: Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC.N2$k$ + O2$k$ ⇄ 2NO$k$, DH0 > 0 $1$N2$k$ + 3H2$k$ ⇄ 2NH3$k$, DH0 < 0 $2$MgCO3$r$ ⇄ CO2$k$ + MgO$r$, DH0 > 0 $3$I2$k$ + H2$k$ ⇄ 2HI$k$, DH0 < 0 $4$Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Câu 9: Hãy chọn ra phương án đúng:

Câu 10: Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A $k$ ⇄ B $k$ + C $k$ ở 300oC có Kp = 11,5, ở 100oC có Kp = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Câu 11: Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: $1$ Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. $2$ Nhiệt độ. $3$ Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. $4$ Nồng độ muối lạ. $5$ Bản chất dung môi.

Câu 12: Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N2$k$ + 3H2$k$ ⇌ 2NH3$k$. Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH3$k$.

Câu 13: Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O. H2SO4 đóng vai trò:

Câu 14: Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí $20$. Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO$k$ + ½ O2$k$ = CO2$k$ ; $\mathrm{\Delta }{H}_{298}^0=-283kJ$. Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất $J/molK$ Cp$CO2,k$ = 30 và Cp$N2,k$ = 27,2.

Câu 15: Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn $\$P_{C{l}_2}\$=1atm,NaCl1M$ $1$ và điện cực H2 $ápsuấtcủaCl2=1atm$ nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M $2$. Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Câu 16: Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:N2 $k$ + O2 $k$ = 2NO $k$ $1$KClO4 $r$ = KCl $r$ + 2O2 $k$ $2$C2H2 $k$ + 2H2 $k$ = C2H6 $k$ $3$Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở $xemcáckhílàlýtưởng$.

Câu 17: Chọn phương án đúng: Biết $T_{A{g}_{2}Cr{O}_4}=T_{CuI}=1\times {10}^{-11.96}$. So sánh độ tan trong nước S của Ag2CrO4 với CuI ở cùng nhiệt độ:

Câu 18: Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:H2$k$ + Cl2 $k$ = 2HCl$dd$2Fe3+$dd$ + Zn$r$ = Zn2+$dd$ + 2Fe2+$dd$ là:

Câu 19: Chọn trường hợp đúng: Cho quá trình điện cực: $N{O}_3^{-}\left(dd\right)+2H^{+}\left(dd\right)+2e\to N{O}_2^{-}\left(dd\right)+H_{2}O\left(\ell \right)$. Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Câu 20: Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C $thânnhiệt$ máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu $R=0,082atm.l/mol.K$

Câu 21: Chọn phương án đúng: 2NO2$k$ ⇌ N2O4$k$ ; Kp = 9,2 ở 25°C.1) Khi $p_{N_2{O}_4}$ = 0,90atm; $p_{N{O}_2}$ = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.2) Khi $p_{N_2{O}_4}$ = 0,72atm; $p_{N{O}_2}$ = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.3) Khi $p_{N_2{O}_4}$ = 0,10atm; $p_{N{O}_2}$ = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.4) Khi $p_{N_2{O}_4}$ = 0,90atm; $p_{N{O}_2}$ = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.5) Khi $p_{N_2{O}_4}$ = 0,72atm; $p_{N{O}_2}$ = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Câu 22: Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.N2$k$ + O2$k$ ⇄ 2NO$k$, DH0 > 0 $1$N2$k$ + 3H2$k$ ⇄ 2NH3$k$, DH0 < 0 $2$MgCO3$r$ ⇄ CO2$k$ + MgO$r$, DH0 > 0 $3$I2$k$ + H2$k$ ⇄ 2HI$k$, DH0 < 0 $4$Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

Câu 23: Chọn tất cả các phát biểu sai: $1$ Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. $2$ Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO2 trong nước càng tăng. $3$ Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. $4$ Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.

Câu 24: Tính thế khử chuẩn ${\phi }_{S{n}^{4+}/S{n}^{2+}}^0$ ở 25oC. Cho biết ở 25oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: ${\phi }_{S{n}^{4+}/Sn}^0=0,005V$ ; ${\phi }_{S{n}^{2+}/Sn}^0=-0,14V$.

Câu 25: Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:3Ag+$dd$ + Cr $r$ = Cr3+$dd$ + 3Ag$r$2Fe2+$dd$ + Cl2$k$ = 2Fe3+$dd$ + 2Cl-$dd$ là:

Câu 26: Tính ∆Go298 của phản ứng sau: CO $k$ + H2O $k$ = CO2 $k$ + H2 $k$Cho biết: 2CO$k$ + O2$k$ = 2CO2 $k$ ; ∆Go298 = -514,6 kJ2H2$k$ + O2 $k$ = 2H2O $k$; ∆Go298 = -457,2 kJ

Câu 27: Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Câu 28: Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl$k$ + O2$k$ = 2H2O$\ell$ + 2Cl2$k$. Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl$k$, H2O$\ell$ ở 25oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Câu 29: Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: $hằngsốnghiệmsôicủanướcKs=0,52$

Câu 30: Tính ∆Go298 của phản ứng: CH4 $k$ + 2O2 $k$ = 2H2O $\ell$ + CO2 $k$. Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4$k$, H2O$\ell$ và CO2$k$ có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

Câu 31: Cho phản ứng: 2Fe2O3$r$ + 3C$gr$ = 4Fe$r$ + 3CO2$k$. Có ∆Ho = + 467,9 kJ và ∆So = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát $giảthiết∆Hovà∆Sokhôngthayđổitheonhiệtđộ$.

Câu 32: Cho HgO $tinhthể$ vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO $tinhthể$ ⇄ 2 Hg $k$ + O2 $k$. Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆Go của phản ứng ở 500oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Câu 33: Xác định khối lượng mol của dinitrobenzen, biết rằng nếu hòa tan 1,00g chất này trong 50,0 g benzen thì nhiệt độ sôi tăng lên 0,30oC. Cho biết ks $C6H6$ = 2,53 độ/mol.

Câu 34: Tính ∆Ho298 của phản ứng sau: C2H2$k$ + 2H2$k$ = C2H6$k$. Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25oC. E $C-C$ = 347,3 kJ/mol ; E $C-H$ = 412,9 kJ/mol ; E $H-H$ = 435,5 kJ/mol ; E $C\equiv C$ = 810,9 kJ/mol.

Câu 35: Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn $1$ và điện cực H2$\$p_{H_2}\$=1atm,Pt$ nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M $2$. Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Câu 36: Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO3 trong dung dịch chứa 0,506g HIO3 và 22,48g C2H5OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C2H5OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi ks$C2H5OH$ = 1,19 độ/mol và MHIO3 = 176,0 g/mol.

Câu 37: Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.1) O$k$ > O2$k$ > O3$k$2) NO$k$ > NO2$k$ > N2O3$k$3) 3Li $r$ > 4Be $r$ > 4B $r$4) C $graphit$ > C $kimcương$5) I2 $r$ > I2 $k$6) N2 $25oC,khí$ > N2 $100oC,khí$7) O2 $1atm,25oC,khí$ > O2 $5atm,25oC,khí$

Câu 38: Tính khối lượng mol của hemoglobin $làchấttankhôngđiệnly,khôngbayhơi$, biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35,0g hemoglobin trong 1 ℓ dung dịch $dungmôilànước$ là 10,0 mmHg ở 25oC. Cho R = 62,4 ℓ.mmHg/mol.K.

Câu 39: Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO3 và PbF2 bằng nhau $T=1\times 10-7,52$. So sánh nồng độ các ion:

Câu 40: Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25oC: 3 Au+ $dd$ ⇄ Au3+ $dd$ + 2 Au $r$. Cho biết ở 25oC: ${\phi }_{\left(A{u}^{3+}/A{u}^{+}\right)}^0=1,4V$ ; ${\phi }_{\left(A{u}^{+}/Au\right)}^0=1,7V$ ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

Câu 41: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+$dd$ + e = Fe2+$dd$, jo = 0,77 V; I2$r$ + 2e = 2I-$dd$, jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+$dd$ + I2$r$ = 2 Fe3+$dd$ + 2 I-$dd$ có đặc điểm:

Câu 42: Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg$r$ + 2HCl$dd$ ® MgCl2$dd$ + H2$k$ là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DHo, DSo, DGo của phản ứng này ở 25oC:

Câu 43: Chọn phương án đúng: Phản ứng FeO$r$ + CO$k$ ⇄ Fe$r$ + CO2$k$ có hằng số cân bằng $K_p=\frac{P_{C{O}_2}}{P_{CO}}$. Áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức Kp vì:

Câu 44: Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Câu 45: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br – $k$, với phản ứng cụ thể là: ½ Br2 $l$ + 1e = Br – $k$. Cho biết:Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br2$k$ là 31,0 kJ/mol.Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br2$k$ là 190,0 kJ/mol.Phản ứng: Br$k$ + 1e = Br –$k$ có ∆Ho298, pư = –325,0 kJ/mol.