Thi thử bài tập trắc nghiệm ôn tập môn Hoá đại cương online – Đề #14

Câu 1: Cho 5B, 9F. Chọn phương án đúng: Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo:

Câu 2: Chọn phát biểu đúng về hợp chất H2SO4. $1$ Trong phân tử H2SO4 tồn tại liên kết cộng hóa trị và liên kết ion. $2$ S là nguyên tử trung tâm trong hợp chất và có trạng thái lai hóa là sp3. $3$ Số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là: H: +1; S: +6; O: -2.

Câu 3: Chọn phương án đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính chịu tác dụng chắn yếu nhất là:

Câu 4: Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: $1$ Chỉ có số oxy hóa dương. $2$ Đều là nguyên tố d. $3$ Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ. $4$ Đều là kim loại.

Câu 6: Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +3.

Câu 7: Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của 11Na$1$; 12Mg$2$; 13Al$3$; 15P$4$ và 16S$5$:

Câu 8: Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO+ và NO- tăng dần theo thứ tự:

Câu 9: Chọn phát biểu đúng: $1$ Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan $n-1$p. $2$ Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO $n-1$s. $3$ Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau. $4$ Năng lượng của electron trên AO 3dzx lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3dxy.

Câu 10: Cho các chất: BF3,CO32-, SO2, SO3, SO32-, SO42-, NO2, NO2-. Số chất có liên kết π không định chỗ là:

Câu 11: Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Câu 12: Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau $từtráiquaphải$: CH3─CH═CH─C≡CH.

Câu 13: Chọn câu đúng. Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:

Câu 14: Chọn phương án đúng: Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:

Câu 15: Chọn một phát biểu sai trong các câu sau đây:

Câu 16: Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: $1$ 2px ; 3py ; 4pz. $2$ 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; $4d_{x^2-y^2}$. $3$ 1s ; 2s ; 3s. $4$ $3d_{z^2}$ ; 3pz.

Câu 17: Chọn phát biểu sai: $1$ Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết $đơnvịangstrom$. $2$ Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. $3$ Chỉ có liên kết ion mới có bản chất điện.

Câu 18: Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được:

Câu 19: Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X$3s23p1$ và Y$2s22p4$. Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Câu 20: Sắp xếp các hợp chất VCl3, VCl2, VCl4 và VCl5 theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.

Câu 21: Chọn phương án đúng: Chọn các phân tử và ion có cấu hình không gian là tứ diện đều:

Câu 22: Chọn câu đúng. Cho: 3Li, 12Mg, 13Al, 26Fe, 27Co, 29Cu. So sánh tác dụng phân cực của các cặp ion:

Câu 23: Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; mℓ = -1 ; ms = +1/2. $Quyướccácocbitanđượcsắpxếpm\ell theothứtựtừ-\ell đến+\ell$. Nguyên tố A có:

Câu 24: Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O2-, Al3+, F-, Mg2+, Na+ $biếtrằng8O,13Al,9F,12Mg,11Na$.

Câu 25: Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Câu 26: Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những loại liên kết nào:

Câu 27: Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:

Câu 28: Chọn trường hợp đúng: So sánh nhiệt độ nóng chảy của H2O và HF:

Câu 29: Chọn phương án đúng: Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và có tính kim loại hay phi kim.

Câu 30: Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị: $1$ NH4Cl ; $2$ H2S ; $3$ NF3 ; $4$ CCl4.

Câu 31: Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x .Liên kết tạo thành giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác: $1$ $3d_{z^2}$ và $3d_{z^2}$ sẽ là s ; $2$ 3dxz và 3dxz sẽ là d ; $3$ 3dyz và 3dyz sẽ là d ; $4$ 3dxy và 3dxy sẽ là p ; $5$ $3d_{x^2-y^2}$ và $3d_{x^2-y^2}$ sẽ là σ.

Câu 32: Chọn phương án đúng: Chuỗi nào sau đây gọi là hydrogenoid:

Câu 33: Biết 8O, áp dụng phương pháp MO để xác định cấu hình electron của ion $O_2^{+}$ $chọnzlàmtrụcliênnhân$

Câu 34: Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Câu 35: Chọn phương án đúng: Trong quang phổ phát xạ của nguyên tử hydro:

Câu 36: Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: $Si{O}_4^{4-}-P{O}_4^{3-}-S{O}_4^{2-}-Cl{O}_4^{-}$ giảm dần do:

Câu 37: Chọn ra phát biểu sai:

Câu 38: Ion X3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

Câu 39: Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Câu 40: Chọn phương án đúng: Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: $Quiướcm\ell từ-\ell đến+\ell$.

Câu 41: Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

Câu 42: Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử:

Câu 43: Chọn ra câu đúng:

Câu 44: Chọn câu đúng. $1$ Ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích. $2$ Trong một chu kỳ từ trái qua phải, thế ion hóa thứ nhất của nguyên tố đứng sau luôn cao hơn thế ion hóa của nguyên tố đứng trước. $3$ Trong một phân nhóm chính độ âm điện giảm dần từ trên xuống. $4$ Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Câu 45: Electron cuối cùng của nguyên tử 17Cl có bộ các số lượng tử sau $quyướcelectronđiềnvàocácocbitantheothứtựm\ell từ–\ell đến+\ell$