Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online – Mã đề 15

Câu 1: Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:

Câu 2: Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:

Câu 3: Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:

Câu 4: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Ca2+,  S2-, Cl-, O2-. Số ion có 3 lớp e là:

Câu 5: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là

Câu 6: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:

Câu 7: Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p4. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:

Câu 8: Cho độ âm điện của Mg = 1,31; Cl= 3,16. Liên kết hóa học trong phân tử MgCl2 là liên kết

Câu 9: Cho nguyên tử nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns2np5 và ns1. Liên kết hóa học được hình thành giữa A và B là:

Câu 10: Thứ tự tăng dần độ phân cực trong dãy nào sau đây là đúng?

Câu 11: Cho nguyên tố clo (Z = 17). Cấu hình electron của ion Cl- là:

Câu 12: Cho dãy các oxit sau đây: Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7. Số oxit mà liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết ion là:

Câu 13: Hãy cho biết những phân tử nào sau đây có sự phân cực trong liên kết?

Câu 14: Cho các hợp chất sau: MgCl2, Na2O, NCl3, HCl, KCl. Hai hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị?

Câu 15: Tính chất không chính xác về hợp chất cộng hoá trị là:

Câu 16: Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s1, nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s22p3. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:

Câu 17: Nhận định nào sau đây chưa chính xác về hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:

Câu 18: Hợp chất mà crom (Cr) có số oxi hoá khác so với các hợp chất còn lại là:

Câu 19: Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là ?

Câu 20: Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt có cấu hình electron như sau:X1: 1s22s22p63s2                                                           X2: 1s22s22p63s23p64s1X3: 1s22s22p63s23p64s2                                                X4 : 1s22s22p63s23p5X5 : 1s22s22p63s23p6 3d64s2                                       X6 : 1s22s22p63s23p1Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:

Câu 21: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

Câu 22: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3,Công thức hợp chất khí với hidro là:

Câu 23: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. R là nguyên tố nào?

Câu 24: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt có số hiệu nguyên tử là 9, 16, 17. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là:

Câu 25: Nguyên tố X có công thức của hợp chất khí với hidro là RH3. Trong oxit cao nhất của nó, X chiếm 25,93% về khối lượng. Vậy X là:

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np2. Phần trăm khối lượng của R trong oxit cao nhất là 46,67%. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Câu 27: Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca  và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Câu 28: Cho các nguyên tố : K( Z = 19), N (Z = 7), Si ( Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Câu 29: Cho các nguyên tố : K ( Z = 19),  Na ( Z = 11), Al (Z = 13),  Si (Z = 14).Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: 

Câu 30: Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

Câu 31: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:

Câu 32: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

Câu 33: Nguyên tố T thuộc chu kỳ 4 nhóm VIIIB. Cấu hình e nào sau đây không thể là T:

Câu 34: Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng HTTH (cùng một chu kỳ). Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 hạt (biết ZX<ZY). Hai nguyên tố đó là:

Câu 35: Cho 3 nguyên tố A, B, C có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương ứng là: 3s1; 3s23p1; 3s23p5. Vị trí của A, B, C trong bảng hệ thống tuần hoàn là vị trí nào sau đây:

Câu 36: Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?

Câu 37: Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p3 và 1s22s22p63s23p64s1. Nhận định nào sau đây đúng?

Câu 38: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là

Câu 39: Những electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một… Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống.

Câu 40: Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?