Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online – Mã đề 08

Câu 1: Trong các sản phẩm sau, sản phẩm nào không phải là sản phẩm của hóa học?

Câu 2: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Câu 3: Nguyên tử chứa các hạt mang điện là

Câu 4: Lớp thứ M có số phân lớp là

Câu 5: Số electron tối đa chứa trong lớp L là

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

Câu 7: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là

Câu 8: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (${}_{13}^{27}Al$) lần lượt là

Câu 9: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Câu 10: Lớp M có số orbital tối đa bằng

Câu 11: Sự phân bố electron theo ô orbital nào sau đây là đúng?

Câu 12: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là

Câu 13: Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là

Câu 14: Ion X2+ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Câu 16: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

Câu 17: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

Câu 18: Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Câu 19: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Câu 20: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Câu 21: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Câu 22: Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Câu 23: Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron

Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

Câu 25: Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là

Câu 26: Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K là không đúng?

Câu 27: Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Câu 28: Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng

Câu 29: Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là

Câu 30: Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?

Câu 31: Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO2 và là acidic oxide.(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO3 và có tính acid.Số phát biểu đúng là

Câu 32: Liên kết hóa học là

Câu 33: Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:(1) Không dẫn điện khi nóng chảy.(2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.(4) Khó tan trong nước.Số phát biểu đúng là

Câu 34: Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

Câu 35: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?

Câu 36: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Câu 37: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Câu 38: Tương tác van der Waals

Câu 39: Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

Câu 40: Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là