Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online – Mã đề 06

Câu 1: Nguyên tử trung hòa vì điện vì

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu $_{11}^{23}Na$ là

Câu 4: Cho các kí hiệu nguyên tử: $_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{X, }}_{\rm{6}}^{{\rm{16}}}{\rm{Y, }}_{\rm{9}}^{{\rm{18}}}{\rm{Z, }}_{\rm{9}}^{{\rm{19}}}{\rm{X}}$ và các phát biểu sau:(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau(2) X với Y có cùng số khối.(3) Có ba nguyên tố hóa học.(4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.Số phát biểu đúng là

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của calcium (Z = 20) là

Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 7: Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là

Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 9: Trong tự nhiên, đồng (copper) có hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 63Cu là

Câu 10: Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt là

Câu 11: Lớp N có số phân lớp là

Câu 12: Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6.Nguyên tố X là

Câu 13: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện tại được sắp xếp không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

Câu 14: Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử X có số lớp electron là

Câu 15: Nhóm A bao gồm các nguyên tố nào?

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Z = 12) là

Câu 17: Số electron tối đa có trong lớp M là

Câu 18: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử calcium (Z = 20) có số electron độc thân là

Câu 19: Cho các cấu hình electron sau:(1) 1s22s1(2) 1s22s22p4(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5(4) 1s22s22p63s23p1Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

Câu 20: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

Câu 21: Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Câu 22: Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

Câu 23: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là

Câu 24: Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào dưới đây không đúngtrong các câu sau khi nói về nguyên tử X?

Câu 25: Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

Câu 26: Liên kết hydrogen là

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Câu 28: Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH3COOH:Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

Câu 29: Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là

Câu 30: Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?

Câu 31: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 32: Cho nguyên tử các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 16); T (Z = 18); Q (Z = 20). Nguyên tử nào có lớp electron ngoài cùng bền vững?

Câu 33: Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO2?

Câu 34: Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

Câu 35: Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

Câu 36: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Câu 37: Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

Câu 38: Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F–, K+, O2–, Ca2+ là

Câu 39: Cho công thức Lewis của các phân tử sau:Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

Câu 40: Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?