Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online – Mã đề 03

Câu 1: Theo sự biến đổi tuần hoàn về tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố thì phi kim mạnh nhất là

Câu 2: Cho ba nguyên tố M, N và P có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13, 15. Dựa vào đặc điểm cấu hình electron trong nguyên tử, khẳng định nào sau đây là đúng?

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số eletron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Câu 5: Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân và

Câu 6: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron

Câu 7: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố:  Be (1s22s2), Mg (1s22s22p63s2), C (1s22s22p2). Nguyên tố nào cùng thuộc chu kì 2?

Câu 8: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố N (Z = 7) thuộc chu kì

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố Na có 11 proton, 11 electron và 12 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử Na là bao nhiêu?

Câu 10: Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?

Câu 11: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA thay đổi như thế nào?

Câu 12: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm

Câu 13: Cho các mệnh đề sau đây(1) Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện(2) Trong một chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, số electron hóa trị của các nguyên tố tăng từ 1 đến 8(3) Các nguyên tố khí hiếm nguyên tử của chúng đều có 8 electron lớp ngoài cùng(4) Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại(5) Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hóa trị như nhau được xếp vào cùng một nhóm.Có bao nhiêu mệnh đề sai

Câu 14: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:X: 1s22s22p63s23p4Y: 1s22s22p63s23p64s2Z: 1s22s22p63s23p6Nguyên tố kim loại là

Câu 15: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron lớp ngoài của X

Câu 16: Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3p3. Số electron lớp ngoài cùng của M là

Câu 17: Tính chất/ đặc điểm nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì?

Câu 18: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử

Câu 19: Nguyên tử $_{13}^{27}Al$ có

Câu 20: Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng

Câu 21: Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: 40Ar (99.6%); 38Ar(0,063%); 36Ar (0,337%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 23: Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5. Phát biểu nào sau đây sai

Câu 24: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Câu 25: Tập hợp các nguyên tố giống nhau về số electron hóa trị thì có cùng

Câu 26: Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

Câu 27: Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành

Câu 28: Quá trình tạo thành ion Ca2+ nào sau đây là đúng?

Câu 29: Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

Câu 30: Phân tử KCl được hình thành do

Câu 31: Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết

Câu 32: Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất?

Câu 33: Liên kết σ là liên kết được hình thành do

Câu 34: Tương tác van der Waals được hình thành do

Câu 35: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Câu 36: Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

Câu 37: Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 2 : 1. X thuộc nhóm

Câu 38: Khẳng định sai là

Câu 39: Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết và các electron hóa trị riêng là

Câu 40: HF có nhiệt độ sôi cao hơn HBr là vì