Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online – Mã đề 01

Câu 1: Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

Câu 2: Trong hợp chất H2S, số oxi hóa của sulfur $lưuhuỳnh$ là

Câu 3: Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Câu 4: Số oxi hóa của nitrogen trong NO3- là

Câu 5: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4. Trong phản ứng trên, vai trò của Br2

Câu 6: Số oxi hoá của Al trong NaAlH4 là

Câu 7: Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Câu 8: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Câu 9: Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

Câu 10: Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl2 → MgCl2. Kết luận nào sau đây đúng?

Câu 11: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe$NO3$3 + NO + H2O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa?

Câu 12: Copper$II$ oxide $CuO$ bị khử bởi ammonia $NH3$ theo phản ứng sau:NH3 + CuO → Cu + N2 + H2OTổng hệ số cân bằng $làsốnguyên,tốigiản$ của chất tham gia phản ứng là

Câu 13: Cho phương trình hóa học:aZn + bH2SO4 $đặc$ → cZnSO4 + dH2S­ + fH2O.Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

Câu 14: Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO $đkc$ thu được là $coiNOlàsảnphẩmkhửduynhất$

Câu 15: Cho các phản ứng sau:$1$ Phản ứng trung hoà acid – base: HCl$aq$ + NaOH$aq$ → NaCl$aq$ + H2O$l$.$2$ Phản ứng nung vôi: CaCO3$s$ → CaO$s$ + CO2$g$.Nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 16: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 18: Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

Câu 19: Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Câu 20: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide $CO$ như sau:CO $g$ + O2 $g$ ⟶ CO2 $g$                     ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-283,0kJ$      Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Câu 21: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus $P$:P $s,đỏ$ ⟶ P $s,trắng$          ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o=17,6kJ$      Điều này chứng tỏ phản ứng:

Câu 22: Xét phản ứng đốt cháy methane:CH4$g$ + 2O2$g$ ⟶ CO2$g$ + 2H2O$l$         ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = – 890,3 kJBiết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2$g$ và H2O$l$ tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Câu 23: Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:2NO2$g$ $đỏnâu$ → N2O4$g$ $khôngmàu$Biết NO2 và N2O4 có ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Câu 24: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:H2C=CH2$g$ + H2$g$ → H3C-CH3$g$Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:Liên kếtEb $kJ/mol$Liên kếtEb $kJ/mol$C=C612C-C346C-H418H-H436 Biến thiên enthalpy $kJ$ của phản ứng có giá trị là

Câu 25: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Câu 26: Cho phản ứng sau:$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right){\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o=-105kJ$Biết ở điều kiện chuẩn: Eb$Cl-Cl$ = 243 kJ/mol; Eb$C-Cl$ = 339 kJ/mol; Eb$C=O$ = 745 kJ/mol. Giá trị Eb$C\equiv O$ là

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Câu 28: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Câu 29: Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Câu 30: Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl2; Fe$OH$3; Fe2O3; FeSO4. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là