Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online – Mã đề 04

Câu 1: Cho các quá trình biến đổi sau:(1) Nước sôi bay hơi.(2) Nhúng đinh sắt vào dung dịch acid chloride thấy sủi bọt khí, đinh sắt tan dần.Khẳng định đúng là

Câu 2: Hóa học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực

Câu 3: Nội dung nào dưới đây không phải đối tượng nghiên cứu của hóa học?

Câu 4: Trong các chất: nhôm (aluminium), nitơ (nitrogen), oxi (oxygen), nước. Hợp chất là

Câu 5: Loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm tồn tại trong nguyên tử là

Câu 6: Khẳng định đúng là

Câu 7: Cấu tạo của nguyên tử gồm

Câu 8: Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Câu 9: Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện là

Câu 10: Khẳng định đúng là

Câu 11: Nguyên tử aluminium có 13 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

Câu 12: Công thức tính số khối (A) là

Câu 13: Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là

Câu 14: Nguyên tố hóa học là tập hợp

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là

Câu 16: Lithium có 2 đồng vị là 7Li và 6Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là

Câu 17: Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là

Câu 18: Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là

Câu 19: Các phân lớp s, p, d, f lần lượt có các số AO tương ứng là

Câu 20: Theo nguyên lí Pauli

Câu 21: Khẳng định sai là

Câu 22: Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Câu 23: Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

Câu 24: Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần

Câu 25: Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng

Câu 26: Bảng tuần hoàn gồm có

Câu 27: Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

Câu 28: Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Aluminium thuộc khối nguyên tố

Câu 29: Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Câu 30: Cho các phát biểu sau:(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.(2) Trong một nhóm A, theo chiều từ dưới lên trên, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.(3) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó độ âm điện có xu hướng tăng dần.(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.Phát biểu đúng là

Câu 31: Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al

Câu 32: So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Câu 34: Các chất H2SiO3, HClO4, H2SO4 và H3PO4 được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Câu 35: Khẳng định nào dưới đây sai khi nói về các nguyên tố nhóm A?

Câu 36: Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là

Câu 37: Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

Câu 38: Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là

Câu 39:  Nguyên tử Fe có kí hiệu $_{26}^{56}Fe$. Cho các phát biểu sau về Fe:(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân(3) Fe là một phi kim(4) Fe là nguyên tố dTrong các phát biểu trên, phát biểu đúng là

Câu 40: Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?